(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學式為。下列說法錯誤的是

A.PFS中鐵元素顯+3價

B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為

C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)比氣態(tài)難

（1）以上實驗設(shè)計存在重大安全隱患，請你幫他們指出來_______________________ ；

（2）確認所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________ ；

（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________ ；

（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為__________；反應開始后的12小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①在下列坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。________；

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：_____________。

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m+n<p

C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑