A.上述甲烷化過程總反應可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)過程

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

【題目】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.屬于鹽類和純凈物

B.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為

C.過程Ⅰ后溶液pH減小

D.將10L上清液中的（濃度為）轉(zhuǎn)化為，理論上共需要0.15molO2

【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應：。下列說法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

(1)寫出B物質(zhì)的化學式：_________

(2)畫出A原子的結構示意圖________________，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學反應中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強的___________（填“氧化”或“還原”）性。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

AC：__________________________________________________。

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質(zhì)離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應制取溴化鈣，若反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2，則產(chǎn)物中會生成一種無色氣體

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體