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科目: 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+Fe3+、K+、SO等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O還原為Cr3+;

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

2.8

請回答下列問題:

1)濾渣①的主要成分__。

2)加入H2O2的作用是(用離子方程式解釋)__

3)加熱的目的是__。

4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3,已知:“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1,則溶液中c(CrO)=__

5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,滴定反應(yīng)為:Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定終點消耗標準溶液的體積為900mL,則產(chǎn)品的純度為__。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚(C6H5OH)廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應(yīng)式為__;

②一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】計算填空:

(1)配制500 mL 0.5 mol·L1的硫酸銅溶液,所需膽礬的質(zhì)量是____________。

(2)58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L1的硫酸,需氫氧化鈉的質(zhì)量是____________。

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動, 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的cH+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.CE兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42===2Mn2+10CO2↑+8H2O

B. Cl2FeBr2溶液反應(yīng),當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4t5時間段內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最小

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA9NA

B.CH4P4都是正四面體結(jié)構(gòu),物質(zhì)的量相同的CH4P4的共價鍵數(shù)之比為

C.標準狀態(tài)下,1molH21molF2混合后,所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.18 g·cm-3,求:

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留二位小數(shù))。________________

(3)取出20.0 mL該溶液,加入足量BaOH2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克?(保留一位小數(shù))____________

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【題目】某溫度下,40 g10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計算:

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__;

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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