【題目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2

C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應(yīng)已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項字母)之間。

A.②與③　　　 B.①與②　　　 C.④與⑤

(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。

③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________。

④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。

已知：H3PO4是弱電解質(zhì)

(1)將FeCl3溶液與H3PO4溶液按混合，沒有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。

①操作a為______。

②生成FePO4·2H2O的離子方程式是______。

③控制氨水用量，避免因pH偏高而產(chǎn)生______雜質(zhì)。

(2)測定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，主要步驟如下：

i．取a g樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCl2(還原劑)至溶液呈淺黃色；

ii．加入TiCl3，恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+；

iii．用c mol·L–1 K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7標準溶液。

①將步驟iii的離子方程式補充完整：

____+____Fe2++___=____Cr3++____Fe3++____；

②產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗能確定一定不存在的陽離子是______，一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。

A. 1 mol H2(g)與 mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C.2 mol H2(g)與1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的熱量是bkJ

D.液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJmol-1

A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。

（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

（4）實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烴，AB的化學方程式是________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。

(3)C中所含的官能團的名稱是________。

(4)D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應(yīng)生成E的化學方程式是________。

(5)EF的反應(yīng)類型是________。

(6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學方程式是________。

(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結(jié)構(gòu)簡式是________(寫一種)。

(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。