【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸�鋅質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為___(用代數(shù)式表示)。

A.pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

I．乙烯的制備

欲利用下圖所給裝置制備乙烯。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。

(1)欲收集一瓶乙烯，選擇上圖中的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)C中盛放的試劑為______，其作用為_____。

(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)先添加___；實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，此時應(yīng)該進行的操作為____。

(4)尾氣吸收可采用________(填選項字母)。

A．KMnO4酸性溶液 B．濃硫酸 C．飽和Na2CO3溶液 D．NaOH溶液

II．驗證乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

實驗小組同學(xué)將I中制得的乙烯干燥后，按下列兩種方案進行實驗。

(5)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)方案一不能證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，原因為_________。

(7)方案二中現(xiàn)象②應(yīng)為______，要想用此方案證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，還需補充的實驗為：繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量______，振蕩后，若_____，證明發(fā)生了加成反應(yīng)。

(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。