A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

回答下列問題：

(1)“酸浸”是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦，“濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4，則“酸浸”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為___。

(2)“濾渣1”的主要成分有___。

(3)“還原"中加入過量鐵屑的目的是___。

(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示，其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化，則“分離”得到綠礬的操作為___。

(5)“水解”需要加熱至90℃的目的是___。

(6)“濾液2”可返回到___工序循環(huán)利用。

(7)工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優(yōu)越的金屬鈦。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.+CH3CH3→+HCl

回答下列問題：

（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液。溶液配制過程中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有___。在配制時需加入適量稀硫酸的目的是___。

（2）取12.5mL硫酸亞鐵銨溶液于燒杯中，水浴加熱至100℃，緩緩滴入飽和H2C2O4溶液，有黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH為3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

（4）在“反應(yīng)”中，先維持40℃水浴加熱，滴加10mL6%H2O2溶液，一段時間后，再微沸2min；然后冷卻，繼續(xù)交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮綠色。維持40℃水浴加熱使最終所得產(chǎn)品產(chǎn)率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

（5）經(jīng)“步驟I”結(jié)晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產(chǎn)品5.45g，產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(保留1位小數(shù))。

（6）草酸合鐵(I)酸鉀晶體為光敏配合物，應(yīng)避光保存，光照時會發(fā)生光化學(xué)分解反應(yīng)生成草酸鉀和草酸亞鐵，同時有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進(jìn)口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。

A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－離子向負(fù)極移動

C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片

D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生