Ⅰ．制備FeCO3：裝置如圖所示。

（1）B的名稱是____。

（2）①清洗儀器，檢查裝置氣密性的方法是：在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管，在A中加入水，分別打開活塞K1和K3。關(guān)閉活塞K2，若觀察到___，則氣密性良好。

②倒掉A中的水，加入鹽酸，在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1和K3；滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞K1，開動攪拌器，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞K3，打開活塞K2，C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，____、洗滌、干燥。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①下列關(guān)于氫能的說法正確的是____。

A．氫能是清潔能源 B．氫能是二次能源

C．氫能是不可再生能源 D．氣態(tài)氫能源更容易保存和運輸

②已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示：

則用CO2（g）和H2（g）制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____。

③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如表所示：

900℃時，達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（H2O）=____。（保留2位小數(shù)）。

（3）科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為____。

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

A.H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1

B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1

D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

A.W、X組成的化合物只含有極性共價鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

＋C2H5OH＋H2O

已知：

實驗步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收span>210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。

（2）步驟②中繼續(xù)加熱的溫度應(yīng)控制在____（填標(biāo)號）。

A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃

（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。

（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標(biāo)號）。

A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔

E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。

（6）該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。