（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應中有14g還原劑發(fā)生反應，則轉移電子___mol。

(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。

①該反應的化學平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉化率=____。

②15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是____ (填標號)。

A．該反應ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大

④以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是____(填標號)。

A．反應物和生成物的物質的量相等

B．單位時間內生成1mol NO同時生成1mol CO2

C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是____(填標號)。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是____，相應的粒子最可能是___(填粒子符號)。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

A.利用鍵長及鍵能的數(shù)據(jù)可判斷：穩(wěn)定性

B.金屬的電子氣理論，可以解釋金屬易導電易腐蝕的原因

C.化學反應過程中一定有化學鍵的變化，這是反應過程中能量變化的本質原因

D.活化能越大就代表化學反應需要吸收或放出的能量就越大

A.從海水中提取單質，最后一步電解飽和溶液，就可制得金屬鎂

B.海水經過一定生產過程可以制造出殺滅病毒的84消毒液

C.從海帶中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中電負性最強

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂()燒之成水銀，積變又成丹砂

C.利用明礬溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為____。

（2）在前2min內，氣體Z的化學反應速率為___。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②若此時將容器的容積減小為原來的，再次達到平衡時，容器內溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（4）若上述反應在第2min后的t1~t6內反應速率與反應時間的關系如下，在每一時刻均只改變一個條件，則____。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．在t2~t3時X的轉化率最高

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)