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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及結(jié)論都正確,且二者之間有因果的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量Na2SO3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

Na2SO3已變質(zhì)

B

AlCl3溶液加熱蒸干

得到白色固體

成分為純凈的AlCl3

C

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

D

常溫下,向等體積、等濃度的NaHCO3CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅,NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù):

A.AB.BC.CD.D

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【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置

________(填寫字母)。

2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3,36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉______g(保留一位小數(shù));如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉______g (保留一位小數(shù))。

3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是____________________。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是________________,缺點(diǎn)是________________。

4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)________________

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【題目】2019227日至31日,第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行,各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出,其中以為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時(shí),正極反應(yīng)式為:

B.放電時(shí),電子自Mg箔流出,經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo

C.充電時(shí),Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極

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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:____________________

2COH2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0。將2 mol CO4 mol H2置于一體積不變的1 L密閉容器中,測定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù)。

則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。a1a2、80%三者的大小關(guān)系為______________。根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是__________。

A.反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比1小時(shí)的大

B.反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候,v(H2)=2v(CH3OH)

C.若其他條件不變,再充入6 mol H2,則最多可得到64 g CH3OH

D.其他條件不變,若最初加入的H22.4 mol,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%

3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0。在三個(gè)不同條件的密閉容器中加入N2H2進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)c(N2)均為0.10 mol/L,c(H2)均為0.30 mol/L,N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。計(jì)算③中產(chǎn)物NH3010 min的平均反應(yīng)速率:_______;②相對于①條件不同,②的條件是______,理由是___________________。

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知2NA個(gè)CONA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

B.t℃時(shí),1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

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【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C2H2SO4()CO22SO22H2O,根據(jù)如圖回答問題:

1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。

2)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:

A中加入的試劑是___,作用是___

B中加入的試劑是___,作用是___

C中加入的試劑是___,作用是___

D中加入的試劑是___,作用是___。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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【題目】氮氧化物(NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點(diǎn),已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

1)汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO2O,②2NOO2→2NO2,③OO2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號(hào))。

ANO2起催化作用

BNO起催化作用

CNO2只起氧化作用

DO3O2互為同素異形體

2)汽車尾氣中的CO來自于____,NO來自于____。

3)汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:_____

4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的離子方程式為____;1molNO2被完全吸收時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NONO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為____

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【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO23 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)。

1)反應(yīng)生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。

2)平衡時(shí)SO3的濃度是________SO2的轉(zhuǎn)化率是________。

3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。

4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡,下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

v(SO3)=2v(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=212

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【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K____________

2)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

3)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

4)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2 mol·L1,c(H2)=1.5 mol·L1c(CO)=1 mol·L1,c(H2O)=3 mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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