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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中,當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時,下列說法不正確的是
A.反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
C.反應(yīng)后的溶液呈堿性D.溶液中不只有一種陰離子
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:
C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水:
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【題目】T0℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
圖a圖b
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T1℃時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =50,則T1<T0
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.T0℃,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。、常用作鋰離子電池的正極材料,請回答下列問題:
(1)基態(tài)鋰原子的最高能級的電子云形狀是________;基態(tài)磷原子有________個未成對電子;基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________。
(2)中的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為________,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(3)在水中易被還原成,而在氨水中可穩(wěn)定存在,其原因?yàn)?/span>________。
(4)屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。
(5)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成。晶體中占據(jù)形成的________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”);鈷藍(lán)晶體的密度為___________(列出計(jì)算式,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是
A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-還原的O2為0.5 mol
C.x=3
D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm,則Fe3O4納米顆粒為膠體
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【題目】在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列選項(xiàng)說法正確的組合是( )
①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1
②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
③3 s時B的濃度為0.6 mol·L-1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
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【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。
(1)以與為原料可合成尿素。已知:
①
②
③
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
(2)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。
②℃時,平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。
(4)與能發(fā)生反應(yīng):
在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.氣體的壓強(qiáng) B.氣體的平均摩爾質(zhì)量 C.氣體的密度 D.的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。
③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,的起始濃度為,經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率________。
④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別為℃和℃,通過計(jì)算判斷________(填“”、“”或“”)。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究用軟錳礦(主要成分為,含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體,其具體流程如下:
已知:①反應(yīng)原理為:;
②難溶于水。
(1)濾渣2主要成分是,步驟②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解,草酸晶體的作用是________;配制硫酸時,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________。將濾渣2置于燒杯中,先加入稀硫酸,將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體,直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。
(3)步驟④的具體實(shí)驗(yàn)操作有________,經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。
(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物,經(jīng)查資料可知:硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、,及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式,采用下面裝置進(jìn)行測定(已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃)。
①裝置中吸收的氣體為________。
②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入,其目的是________。
③若起始時,在裝置A中加入,充分反應(yīng)后,測得裝置C增重6.4g,則的化學(xué)式為________。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法錯誤的是( )。
A.簡單離子半徑:Z>R
B.元素非金屬性的順序:Z>X>Y
C.M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.Y的單質(zhì)在加熱條件下能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)
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