【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

下列說(shuō)法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g

，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極

B.有機(jī)高聚物中含有的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

C.合成有機(jī)高聚物的單體是

D.放電時(shí)，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

A.甲、乙兩種有機(jī)化合物中均含有手性碳原子

B.CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOH

C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.合成路線中涉及到的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無(wú)影響)？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；

②定容時(shí)仰視讀數(shù)：___；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視___；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)___；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)___。

【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，發(fā)生了___反應(yīng)。

（3）將其改寫(xiě)成離子方程式___。

（4）當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強(qiáng)弱

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子

B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA