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【題目】同溫同壓下,有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)、緩解環(huán)境污染、解決能源危機(jī)等具有重要意義。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.410-7 | 1.310-7 |
Ka2 | 4.710-11 | 7.110-15 |
①煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______;
②常溫下,0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比,pH較小的為________ 溶液(填化學(xué)式)。
(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng))。
①下圖能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_____(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________。
②若x=2、y=3,測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置圖1中B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是_。
A.圖1實(shí)驗(yàn)中,加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險(xiǎn)
B.圖2實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)打開活塞,將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出
C.圖3實(shí)驗(yàn)中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度
D.圖4實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí),即停止加熱
(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。____。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___________。
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【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測得溶液pH隨時(shí)間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
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【題目】t℃時(shí),A的溶解度是Sg·100g-1,其飽和溶液密度為dg·cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是( )
A.S=
B.c=
C.S=
D.c%=100%
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【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___,則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為___,HI的分解率為___。
(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0,則該時(shí)刻,反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”,下同進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向___進(jìn)行。
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【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色
C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置
D. 實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用
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【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2NH3N2+3H2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的百分含量也為a%的是( )
A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
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