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【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

2)該反應(yīng)中還原劑是___,還原產(chǎn)物是___

3)若有1molKMnO4完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol,參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L

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【題目】一定溫度下,在31.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:III

B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

C. 達到平衡所需時間:IIII

D. 反應(yīng)的ΔH0

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為 ____

2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行_____。

3Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

4[Ni(NH3)6](NO3)2,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號)。

a.離子鍵  b.金屬鍵  c.配位鍵  d.氫鍵

5)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲氫后,1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (八面體空隙四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。

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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:

1)已知:

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/kJ·mol-1

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子AB所需要的能量,單位為kJ·mol-1

Q=____kJ·mol-1。

H—H鍵能為____kJ·mol-1

2716K時,在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比11充入H2(g)I2(g),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖:

①若反應(yīng)開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·c(H2)·c(I2),逆反應(yīng)速率為v=k·c2(HI),其中k、k為速率常數(shù),則溫度為716K時,=___(列出計算式)。

H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動,原因是___。

3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度,檢測到不同pHI2的生成量隨時間的變化關(guān)系如圖。

已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

pH=4.8時,在___min附近c(I2)最大。

10min時,不同pH與吸光度的關(guān)系是___。

pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X),pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示,下列說法正確的是

A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B.pH=4.50時,c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b點時,=104.50

D.pH=3.005.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

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【題目】最近,科學(xué)家成功研制出一種電源,該電源在消耗二氧化碳的同時,還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極,電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液,放電過程中草酸鹽濃度基本不變,電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水,理論上,每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁,有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

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【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂

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【題目】201912月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(Cu2+、Fe3+Ca2+、Mg2+、Zn2+)為原料,經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝;卮鹣铝袉栴}。

1)濾渣1的主要成分是__(寫化學(xué)式),寫出硫化除銅過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

2氧化除雜時加入Cl2Ni(OH)2的作用分別是___。

3)已知25℃時,Ksp[CaF2]=3.95×10-11;Ksp[MgF2]=6.40×10-9。則氟化除雜過后濾液3=__。(保留三位有效數(shù)字)

4萃取時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的pH適宜范圍是___(填字母序號)。

A.12 B.34 C.45 D.56

5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體,則操作A______、過濾、洗滌等。

6)稱取2.000g硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)樣品溶解,定容至250mL。取25.00mL試液,用0.0200mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.50mL。反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。計算樣品純度為__%(保留三位有效數(shù)字,且不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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