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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O22CO2+3H2O,電池示意如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2+ 4e2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸在有機(jī)化工中有廣泛的用途,工業(yè)上可有多種途徑來(lái)制備甲酸;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑,用H2CO2制取甲酸的反應(yīng)機(jī)理如下:

第一步:Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步:RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(yīng)(近似認(rèn)為不影響第一步反應(yīng)的平衡)

第三步:Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應(yīng)

下列表述正確的是___ (填序號(hào))

A.平衡時(shí)v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C.第二步反應(yīng)中RuH2CO2的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖:

反應(yīng)CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時(shí),將等物質(zhì)的量的CO2H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=kc(CO2c(H2),v=kc(HCOOH),kk為速率常數(shù)。T1℃時(shí),k=___(k表示)

③當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2℃時(shí),k=1.9k,則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)___T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(”““=”),理由是___

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸,目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是___。

(5)T℃,甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng):HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.5,則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)△H1

CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Ol)△H2

CH4g+O2g)═CH3OHl)△H3

H2Og)═H2Ol)△H4

CH3OHl+O2g)═CO2g+2H2Ol)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是( 。

A.H1>△H2B.H2=H1+H4C.H3=H2﹣△H5D.H40

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),濃度均為1mol·L-1CH3NH2NH2OH兩種堿溶液,起始時(shí)的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lg[c(OH-)]。下列說(shuō)法正確的是(

A.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=5時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OHCH3NH2

B.常溫下,用鹽酸滴定NH2OH時(shí),可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NH3OH+)c(CH3NH+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制。Al2O3N23C2AlN3CO。下列敘述正確的是(  )

A.AlN中氮的化合價(jià)為+3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol);△H=+5518kJ/mol;

C8H18l+O2g=8CO2g+9H2Ol);△H=5518kJ/mol;

H2SO4aq+Ba(OH) 2aq=BaSO4s+H2Ol);△H=57.3kJ/mol;

H+aq+OHaq=H2Ol);△H=57.3kJ/mol

A.①③B.②③C.②④D.②③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無(wú)其他有機(jī)物生成)。電流效率=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>a→d;e→b

B.d電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率明顯小于100%,其原因可能是除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有H2生成

D.由圖中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率約為32.1%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:① 6.72 L CH4,② 3.01×1023個(gè)HCl分子,③ 13.6 g H2S,④ 0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(   )

A.體積②>③>①>④B.密度 ②<③<④<①

C.質(zhì)量②>③>④>①D.氫原子個(gè)數(shù) ①<③<④<②

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