A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應B.放電時，負極的反應為：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b極接電源的正極

A.該分解過程是：2NON2+O2

B.實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標準狀況下，NO分解生成5.6 LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A→2H++A2-

B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.當V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

A.AB.BC.CD.D

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應B.X分子只存在2個手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

A.B.

C.FD.Na+

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。