【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是___；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是___（填序號）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式：K=___；

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；

②t1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：___；

③0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=___。

A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大

B.d點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過程中，溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2>V3

A.催化電極a的電勢比催化電極b的電勢高

B.負極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+

C.若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移

D.理論上1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

則該反應(yīng)進行最快的為___（填序號）

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學(xué)認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體顏色保持不變B.體系壓強保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2