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【題目】pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是
A.X是強(qiáng)酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Y)>c(Z)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Z>Y
D.pH=2時(shí),X、Y、Z都是稀溶液
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【題目】初始溫度為t ℃,向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol-1,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 初始體積 | 初始?jí)簭?qiáng)/Pa | 反應(yīng)物投入量/mol | 平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
I | 恒溫恒容 | 1L | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 | |
II | 絕熱恒容 | 1L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
III | 恒溫恒壓 | 2L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol-1
B.a>1, b>2
C.p2=1.6×105Pa,p3=4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH+4):③>①B. 水電離出的c(H+):②>①C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉,可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體,同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示).
已知:反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___,反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。
(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得,寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:___。
(3)Na2S2O8溶于水中,會(huì)發(fā)生一定程度的水解,最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性,該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強(qiáng)弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,觀察并記錄加入試劑時(shí)和加熱過程中的現(xiàn)象(如表格所示)。
環(huán)境 | 調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時(shí)的現(xiàn)象 | 加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象 |
中性 | 加入VmL蒸餾水,無明顯現(xiàn)象 | 30s時(shí)開始有大量氣泡冒出,3min后溶液變深棕色,溶液中有懸浮小顆粒 |
堿性 | 加入VmL某濃度的NaOH溶液,瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2) | 10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-),沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象 | 煮沸3min后,有氣泡冒出 |
①在___(填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下,Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng)。
②中性氧化時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量氣泡,其原因?yàn)?/span>___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液(先將溶液調(diào)至酸性再滴定),滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___ g(用含V1的代數(shù)式表示,5H2O2~2)。
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【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無色氣,有腐草味,低溫時(shí)為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①按如圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品;
②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;
③一段時(shí)間后,裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;
已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13
回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法:___。
(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。
(3)裝置C的作用___。
(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。
(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。
(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。
(7)實(shí)驗(yàn)后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測(cè)定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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【題目】海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等,下列說法正確的是
A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí),不涉及化學(xué)變化過程
B.工業(yè)上,通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
C.第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B. 用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在第②、④步驟中,溴元素均被氧化
D. 從第②步到第④步的目的是為了富集
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【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可)。若在4.0MPa時(shí)減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。
(3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
(4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項(xiàng)字母)。
A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)
(5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)為_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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