（1）寫出元素的符號: A________、B_________、C_________；

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子結(jié)構示意圖為___________，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應的過程_____________。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有______________________。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是__(填序號)。

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應體系密度保持不變

C.保持不變

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點__D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為__。反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為__L。

【題目】已知鹵代一定條件下可以得到烯烴，現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

已知：①A的結(jié)構簡式為

請回答下列問題：

（1）A到B反應類型是________ A中所含官能團的名稱為________

（2）B的結(jié)構簡式為___________________。

（3）A―→B所需的試劑和反應條件為__________。

（4）這兩步反應的化學方程式分別為__________________。

A BCD

已知：

①B的結(jié)構簡式為

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

請回答下列問題

（1）A的結(jié)構簡式_____________________________________；

（2）C的結(jié)構簡式_____________________________________；

（3）D的結(jié)構簡式_____________________________________。

（4）A到B的反應方程式為_____________________________________

【題目】羥氨(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OH-濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.A到D溶液中，NH2OH電離常數(shù)不變

B.由A到D，水電離出的c(OH-)逐漸減小

C.B點對應的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C點對應的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2CO3

A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA

B.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

D.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。

②BaSO4的溶度積常數(shù)為2.2×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。

(1)工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。

(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用離子方程式表示___。

(4)產(chǎn)品純度檢測：稱取2.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(請列出計算式，無需計算)。

(5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。

【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡寫為BnCl， 簡寫為CbzCl )：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為_________，其作用為_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________，屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。

（3）反應②為加成反應，則有機物X的名稱為________________。

（4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構簡式為___________________________。

（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備對羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。