A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色

B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學式為CuFeS2

D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解

A.在光照條件下，等物質的量的與充分反應，只能生成和

B.對石油分餾產品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產量和質量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

Ⅰ.實驗室制備氯氣的化學方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________

Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，還有 NaCl與C12生成。

(1)寫出并配平該反應的化學方程式____________________。

(2)如果反應中生成標準狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質的量為_______，轉移電子數(shù)為_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式____________。

A.CN-的電子式為

B.過程①中，生成CNO-的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2

D.氧化性：CNO-＞C1O-

(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 檢驗D中陽離子的方法為________________________

(3) 保存C溶液時要加固體A的原因__________________

(4) 寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。

①E→F 的化學反應方程式：_________________________

②C→D的離子反應方程式：_________________________

請回答下列問題：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時砝碼已經生銹；

B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；

C.定容時俯視；

D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。

(1) 上述狀態(tài)下能導電的是_________________________；

(2) 屬于電解質是______________；

(3) 屬于非電解質的是_______________；

(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應后，生成三氯化磷與五氯化磷的物質的量之比為1:3 , 該反應的化學方程式為___________________；

(5) 寫出④與⑤反應的離子方程式________________________；

(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式________。

A.金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢

B.電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質溶液→Mg電極

C.電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氫氧化鎂經一系列轉化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

A.氧化性強弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－