A.101kPa、120℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

B.斷裂1mol C=O鍵、2mol H-H鍵所吸收的能量小于形成2mol C-H鍵、2mol O-H鍵所釋放的能量

C.300℃時，從反應(yīng)開始到達到平衡的這段時間，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)

D.其他條件不變，減小容器容積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

A. 新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹�說明有Cl2

B. 加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClO

C. 將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO

D. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的（ ）

A.減小容器體積，平衡正向移動B.再加入Z，達平衡時Z的體積分數(shù)增大

C.再加入X，X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

請回答以下問題：

(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為______和______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固體

C.明礬凈水過程中發(fā)生的反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是________。

A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

B．Br、S、O三種元素的電負性順序為 O＞Br＞S

C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠大于 Mg

D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測的空間構(gòu)型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1