科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì),尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是________,醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型是_______。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,的結(jié)構(gòu)式為___________(標(biāo)出配位鍵),與互為等電子體的分子有____________(任寫(xiě)一種)。銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_______________。
(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示,該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_______________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱(chēng)為______。
③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_________;若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a nm,則Fe3O4晶體的密度為_____________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯氣通入NaOH溶液中:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】有一整套電化學(xué)裝置如右圖,關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是( )
A. 甲池中Mg極為正極,電極反應(yīng)式為:Mg-2e-═Mg2+
B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán),右側(cè)石墨電極附近變紅
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【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強(qiáng)。下列反應(yīng)中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2= 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-
D. MnO2+4HSCN(濃)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
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【題目】CO2催化重整CH4的反應(yīng):(Ⅰ) △H1,主要副反應(yīng):(Ⅱ) △H2>0,(Ⅲ) △H3<0。在恒容反應(yīng)器中CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:1充入氣體,加入催化劑,測(cè)得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.△H1>0
B.若反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:4
C.300~580℃時(shí),H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大,是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量
D.T℃時(shí),在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)小于1
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【題目】某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子,其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.從d點(diǎn)以后至f點(diǎn),H2O的電離程度一直減小
B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7
C.常溫下,A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1
D.b點(diǎn)的溶液呈酸性,粒子濃度之間存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
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【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過(guò)量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4,含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖:
己知:Co與Fe為活潑金屬,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表:
氫氧化物 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
溶度積(Ksp) | 2.0×10-15 | 8.0×10-16 | 2.0×10-44 | 1.3×10-33 | 4.0×10-39 |
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為:Co+2H+=Co2++H2↑
B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,試劑1可選用雙氧水或碘水
C.殘?jiān)?/span>1的主要成分為Fe(OH)3
D.操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變
B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液,仍無(wú)色
C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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