【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－3e－=Fe3+

A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結(jié)合

C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為1

(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，H中的官能團名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應類型是________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣

B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應

D.乙能與乙二酸反應成環(huán)

已知：①NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

設計實驗所需裝置如圖所示(每個裝置中液態(tài)試劑均足量，且不考慮A裝置揮發(fā)出的硝酸對后續(xù)裝置的影響)。

回答下列問題：

（1）該實驗裝置較復雜，檢查氣密性時采用分段檢查的方法，請寫出A裝置氣密性的檢驗方法___。

（2）該實驗裝置的連接順序為：___（填裝置字母代號），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。

（3）開始實驗先引發(fā)A中反應，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。

（4）實驗過程中觀察到下列現(xiàn)象，請回答：

①B中淺綠色溶液變棕色得出實驗結(jié)論是___

a.二氧化氮與銅反應的還原產(chǎn)物一定有NO

b.二氧化氮與銅反應的還原產(chǎn)物一定無NO

c.二氧化氮與銅反應的還原產(chǎn)物可能有NO

②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（5）當D中銅粉完全反應時冷卻至室溫，停止A中反應，測得反應后D中固體粉末質(zhì)量為ag，

①當a=___(用含m的代數(shù)式表示)時，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO；

②設計最簡單的實驗方案，驗證反應后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，平均反應速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高溫度，可使正逆反應速率均增大

C.達到平衡時，混合氣體的壓強保持不變

D.10 s時，正、逆反應速率相等

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。