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【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?/span>—金剛烷。金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。

（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是__________。

（2）金剛烷是由 _____ 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有 _____ 個碳原子被三個環(huán)共有。

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【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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【題目】有機反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，反之則稱為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是

A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH CH3COOC2H5

C. D.

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【題目】為探究無機鹽X(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為270g·mol-1)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗，其中氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X的組成元素為O和______（用元素符號表示）。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(3)X氧化能力極強，且對環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式__________。

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【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.X點所加NaOH溶液體積為50mL

C.X點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負(fù)極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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