【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個(gè)電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。

②D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE；在室溫時(shí)，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體。

③F 在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

(1)F 的元素符號(hào)是_________。A 的名稱是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)E單質(zhì)的顏色是_________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。

(4) 用電子式表示 G與A形成化合物的過(guò)程 : _________。

(5)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式下同)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________。

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

(1)寫出 A、B、C、D 的元素符號(hào):A_________,B_________,C_________,D_________ 。

(2)A、B、C、D 的原子半徑大小順序?yàn)?/span> _________。

(3)A 和 C 形成化合物 CA 的電子式為_________。

(4) 用電子式表示C與D形成化合物 C2D 的 過(guò) 程 : _________。

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

(1)金屬銅采用下列________(填字母代號(hào))堆積方式。

(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))。

(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學(xué)式)。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽(yáng)離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：__________________________________________。