【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請回答：

(1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。

(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。

a.H2 b.CO2 c.Cl2

II.該化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(1)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)B中試劑為 __________，NaOH溶液的作用是________。

(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。

A.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.圖中 b 代表反應①的能量變化

C.C（s、金剛石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJmol-1

D.金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好

【題目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

已知：i. CH3ClCH3NHCH2CH3

ii.+

iii.

請回答：

(1)下列說法不正確的是____。

A.反應②屬于取代反應 B.E的分子式為C9H10NO3

C.腎上腺素中含有三種不同類型的官能團 D.D遇FeCl3溶液顯紫色

(2)化合物B的結構簡式是___________。

(3)寫出反應⑥的化學反應方程式____________。

(4)請設計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_____________。

①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵

②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子

A. a為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應

B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

已知：i.Fe3+ +K++ [Fe(CN)6]4-=K[Fe(CN)6Fe]↓

ii.AlN常溫下與水緩慢反應，酸性或堿性條件下反應較快

iii.NH4AlO(OH)HCO3難溶于堿性溶液和乙醇

請回答：

(1)實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)①酸浸步驟的裝置如圖，該裝置的不合理之處為____。

(2)步驟③加入H2O2溶液的目的是________________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH最合適的試劑是________________。

A.NaOH B.H2SO4 C.NH3·H2O D.Ca(OH)2

(4)步驟⑤吸濾瓶內(nèi)液體高度快達到支管口位置時應拔掉瓶上橡皮管，_______，洗滌沉淀操作為_______________。

(5)寫出煅燒碳酸鋁銨中間體得到高純氧化鋁的化學方程式______________。

(6)已知Al3+對光的吸收與其濃度成線性關系，色度計傳感器可以測量某種波長的光穿過溶液的透射率確定溶液濃度。如圖是紅色光照下透光率(T)對應c(Al3+)的標準曲線。為測定鋁灰中鋁元素的回收率，準確稱取0.5000g鋁灰(折合鋁元素含量60.00%)進行制備高純氧化鋁的實驗，將所制得的粉末與固體NaOH反應后加水溶解、過濾，濾液定容到250mL容量瓶中。用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加2滴指示劑，滴加稀鹽酸至溶液體積變?yōu)?/span>50.00mL，NaAlO2恰好反應生成AlCl3。取該溶液于比色皿中進行色度檢測，測得溶液透光率為97.5，則鋁元素的回收率=_________。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1

②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1

請回答下列各題：

(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。

A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.反應②的ΔS等于零

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1mol O2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低

C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈