請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖2的縱軸代表的性質(zhì)是______，圖4的縱軸代表的性質(zhì)是______.

（2）A元素的最低負(fù)化合價(jià)為______.

（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為______.

（4）1~20號(hào)元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是__（填元素符號(hào)）

（5）寫出B的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

請(qǐng)回答：

（1）釩鉛鋅礦高溫熔煉時(shí)，生成金屬鉛的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)； V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）流程中操作I的名稱是_______________________。

（3）焦炭用量對(duì)還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約______% 較為合適。

（4）釩浸出過(guò)程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對(duì)釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過(guò)程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。

（5）為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（6）在洗滌①操作時(shí)，可選用的洗滌劑________ (填選項(xiàng)字母)。

A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．熱水 D．冷水

（7）在灼燒②操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_____________________。

A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O

B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應(yīng)

C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應(yīng)

D. 橙花叔醇的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（）的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

C.原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去或得到電子的多少

D.元素的最高化合價(jià)的高低

請(qǐng)回答：

（1）廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎，其目的是____________。

（2）過(guò)程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達(dá)到浸出鈷的目的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。

（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出碳酸鈉在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________。

（4） 若在實(shí)驗(yàn)室中完成過(guò)程Ⅳ，則沉淀物需在__________________（填儀器名稱）中灼燒；寫出在過(guò)程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）將1.0×10-3 mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

（6）CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為： 。

（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。

（5）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，也能溶解于P的氫化物的水溶液中

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H =________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，負(fù)極是_______極（填“a”或 “b”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為_____________。

②在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程______________。

③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是__________。