4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol

3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol

回答下列問題：

（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。

原料氣體（NH3、O2）在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是________。

（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)

①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。

②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖，則150℃時，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，則380℃下反應達平衡時c(O2)＝_______ mol·L1。

（3）T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2，實驗測得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變

C．k正、k逆不變

D．2v正(O2)＝v逆(NO2)

②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系式K＝___________。

③溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K＝_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時k正＝k逆，則T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。

【題目】、、、四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價依次為、、、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2，、元素原子的次外層電子數(shù)均為8，元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中的最強酸。試回答下列問題：

(1)、、、四種元素的名稱分別是______、______、______、______。

(2)的簡單離子的結(jié)構示意圖是______，原子的結(jié)構示意圖是______。

(3)的最高價氧化物對應的水化物與的氫氧化物反應可生成__________種鹽，化學式分別為________________________。

(4)、的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________（用化學式表示）。

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構示意圖是____________。

【題目】用“”或“”回答下列問題。

(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(4)還原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。

(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。

(6)從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

④非金屬性越強的元素生成的簡單氫化物的還原性越______；

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對應的水化物，其成酸元素的價態(tài)越高，其酸性越______。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

回答下列問題：

(l) Li的原子結(jié)構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。

(1) 甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是______________。

(2) 丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

①用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下：

則實際生產(chǎn)應選擇的適宜條為__________。

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。