A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

【題目】某實驗小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝a kJ· mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

（1）0～10min內，CO的平均反應速率為_______________。

（2）T1溫度下，該反應的平衡常數K為________（用分數表示）。

（3）①已知：

I.H2的燃燒熱△H＝－285.8 kJ· mol－1；

II.CO的燃燒熱△H＝－283 kJ· mol－1；

III.H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44 kJ· mol－1。

則a＝_______。

②反應達到平衡后，下列措施能使平衡向正反應方向移動的是__________（填字母）。

A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）

（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數據為c（CO）＝0.6 mol·L－1、c（H2O）＝1.6 mol·L－1，c（H2）＝0.4 mol·L－1，c（CO2）＝0.4 mol·L－1，則該反應在下－時刻將____（填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”），判斷依據是_______。

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2 mol電子

A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA

C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應中被氧化的元素是S