（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。

（2）探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。

①寫出a中反應的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

(1)SO2的濃度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)圖示過程中可以循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。

(3)上述吸收過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______。

(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

①證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和現(xiàn)象）。

②產(chǎn)生SO42-的原因是______。

（1）有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。

（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。

（3）不時有火星從混合物中射出。

請分別寫出以上三種情況發(fā)生反應的化學方程式：__________、__________、__________。

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

A. B.

C. D.

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2的氧化性強于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，證明SO2具有漂白性

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B.反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2