【題目】某常見微粒X的結構模型可表示為（代表電子），下列有關X的說法正確的是（ ）

A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素

B.X的組成元素一定是氖元素

C.若X的組成元素原子的核電荷數為8，則X是

D.若X的核內質子數比電子數多，則X最多有2種

A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液做電解質溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電時，電池被磁鐵吸引

【題目】根據系統(tǒng)命名法，天然橡膠應稱為聚2 甲基1，3 丁二烯，其結構簡式為，單體為2 甲基1， 3 丁二烯。該反應的化學方程式為n 。合成橡膠就是根據以上原理制成的。

(1)以為單體可生成氯丁橡膠，試寫出該反應的化學方程式：________。

(2)CH2=CHCl 與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應，所得產物的結構簡式為________。(只需寫一種產物即可)

(3)某高聚物的結構簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式分別為________。

峰面積之比為 1：2：2：3，A 分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜如圖：

則 A 的結構簡式為________

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝_______。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%=_______%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為________。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是______。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。

A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

【題目】在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是

A. 壓縮容器，顏色加深

B. 在平衡時體系內含0.04mol

C. 以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）

D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

根據以上信息，回答下列問題：

(1) A、D 分別與 B 形成的化合物中，________的晶格能大(填化學式)。

(2)A 和 E 可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0×10-23cm3，求 A 和E 組成的離子化合物的密度為 (結果保留一位小數)：________g/cm3。