【題目】在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應：2NH3 N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

下列敘述正確的是（ ）

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大�。�

C.的簡單氫化物的沸點比的大

D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物

【題目】硫代硫酸鈉（）可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.它易溶于水，難溶于乙醇，受熱易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的氣體較均勻地通入和的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的接近7時，停止通入氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液，請用離子方程式表示原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取反應的總化學反應方程式_________。

（4）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________（填裝置的字母代號，各裝置限用一次），裝置C中的試劑為_________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是_________。

③若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_________、_________和品紅溶液。

（5）常用作脫氯劑，在溶液中易被氧化成，該反應的離子方程式為_________。

I.已知：氯化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達到排放標準?___________(填“是”或“否”)。

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數(shù)增加

（l）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是___，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___（填標號）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．鍵 d．鍵

（3）BeC12中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為___，其中Be的配位數(shù)為___。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度=___g·cm-3（列出計算表達式）。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

（1）保鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)原子的價電子排布_________，為鉻元素在周期表中_________區(qū)。

（2）能形成多種配離子，如、和等，中心原子的配位數(shù)是_________，與互為等電子體的分子為_________。

（3）艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中原子雜化方式為________雜化。

（4）碳和硅可化合成碳化硅，晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是_________。

（5）鐵的氧化物之一是，從中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？________（填“是”或“否”）；該立方體是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________（填空間結構）空隙；根據(jù)上圖計算晶體的密度為_________。（圖，計算結果保留兩位有效數(shù)字）