下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　 )

A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚

B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵

C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高

D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小

(1)現(xiàn)有質量為m g的氣體A，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標準狀況下的體積為______L。

③標準狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質的量濃度為______。

(2)完成下列的化學用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。

⑤根據離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。

A.CO與N2的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2

D.由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強于π鍵

A.標準狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol/L

（1）粉煤灰研磨的目的是 。

（2）第1次過濾濾渣的主要成分有 和 （填化學式, 下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是 。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是 （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 （舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質有 和 （填化學式）。

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是 。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。

A. AB. BC. CD. D

【題目】高純銅廣泛應用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等雜質，用電解法進行精煉．

請在如圖1電解裝置圖中標明電極材料和電解質溶液：_________

電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖．

結合圖分析，相同溫度下、、由大到小的順序為 ______ ．

時溶液中銅元素的主要存在形式是： ______ 寫化學式．

若要除去溶液中的少量，應該控制溶液的pH為 ______ 填字母．

A.

在溶液中含有少量的雜質， ______ 填“能”或“不能”通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 ______ ．

乙同學設計了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為 ______ ， ______ ，沉淀b的化學式為 ______ ．

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：。下列有關說法不正確的是

A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

A.該物質中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質中C、N、O原子存在孤電子對

C.該物質的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是___________（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為___________；加入NaClO的另一個作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________．