A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3x+l）mol

B.處理廢水中Cr2O72－的物質的量為（nx/2）mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（ ）

A.降低溫度，正反應速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應速率不變

D.該反應的化學方程式為2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_____。

A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C 12g 石墨烯含σ鍵數為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_______ 。

④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）

a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____

A.0~5min內，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大

D.的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

分析表中數據回答下列問題：

（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是__________________________________。

（4）為加快過氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質量分數之外，還可以采取的加快反應速率的措施有_____。（回答任意兩個合理的措施）

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的___0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=_____________。

（3）計算4s時NO的轉化率為____________。

（4）下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是______（填序號）。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

（5）由上表數據可知，該反應在第______s達到化學平衡狀態(tài)。假如上述反應在密閉恒容容器中進行，判斷該反應是否達到平衡的依據為________（填序號）。

A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變

C．c（NO）不隨時間改變D．單位時間里消耗NO和CO的物質的量相等

（6）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據_____、_____、______、______、______。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________。

【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，不會產生的結果是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

A.SO32-+H2OHSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-

C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O

(1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名稱為______．

(2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)．

(3)A與B形成的三原子分子的結構式是______，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是______．

(4)寫一個由以上5種元素中部分元素形成的物質的發(fā)生置換反應的方程式_____．