A.該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應

B.該電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極

D.當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質量為189g/mol。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有，可能含有，請設計實驗證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為__________________________。

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

（1）上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為____。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=____。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　�。�

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3