【題目】A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件略去．

若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為 ____，B的其中一種用途為 ______ ．

若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外，以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ，工作一段時間后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．

的電子式為 ______ ，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ______ ．

將的X溶液與的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)、、中隨時間的變化如圖所示．

實(shí)驗(yàn)從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用表示的平均反應(yīng)速率為 ___________．與實(shí)驗(yàn)相比．實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母，實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母．

增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 使用催化劑

（2）可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高溫度 增大壓強(qiáng) c，增大的濃度

（3）遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成的同時得到 ___________填化學(xué)式是廣譜高效消毒劑，制備原理為若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取的質(zhì)量為 ___________．

（4）時，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數(shù)為 ___________．

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量，發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子，X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有對稱中心和3個相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號)。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡圖__________。

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。

(2)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

(2)E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______________。

(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時催化分解6％的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)