A.一定溫度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

B.25℃時(shí)，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)

C.一定溫度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

A.向溶液中加入等體積NaOH溶液，測(cè)得溶液中，則水的電離程度比純水的大

B.時(shí)，的溶液中由水電離出的

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烴基或氫）

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

(2)B → D 的化學(xué)方程式是________________

(3)紅外吸收光譜表明 E 有 C＝O 鍵。 F 的分子式為 C8H6Cl2O 。

①E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

②E → F 的反應(yīng)類(lèi)型是________

(4)X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(5)試劑 a 是________

(6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是________

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 為有機(jī)原料， 結(jié)合題目所給信息 ，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成 CH2=CHCH=CHCH3，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

A.

B.

C.

D.

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、1mol

C.醋酸和軟脂酸互為同系物，和也一定互為同系物

D.蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)②2個(gè)③4個(gè)④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為①＜②＜③＜④

【題目】據(jù)媒體報(bào)道，法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為制備原料為、和，電解液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______。

(3)結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______用元素符號(hào)表示。

(4)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。

的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______填選項(xiàng)字母。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞的密度為ρg/，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則Na與O之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數(shù)式表示。