【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗夾持裝置略去。

查閱資料：

年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號為發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：______按氣流方向填小寫字母標號。

Ⅱ亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在：

(3)實驗室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，用X裝置的優(yōu)點為 ______。

(4)組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產(chǎn)品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 。已知：為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定終點判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號)。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

根據(jù)信息回答下列問題：

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產(chǎn)物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為 ，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

利用裝置A制取實驗所需的氨氣，寫出反應的化學方程式：_____________。

該實驗中用濃鹽酸與反應制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是填寫試劑名稱___________________。

為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_____________提示：氨氣和氯氣形成逆向流動，更有利于二者充分混合

證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀、NaOH溶液外，還需要____________________。

(2)巖腦砂中元素的測定

準確稱取巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱發(fā)生的反應為，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

設置裝置H的目的是____________________。

若裝置Ⅰ增重 ，利用裝置 K測得氣體體積為 已知常溫常壓下氣體摩爾體積為 ，則巖腦砂中 _____________用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡。若測量體積時氣體溫度高于常溫其他操作均正確，則 比正常值______________填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(1)在試管中加入淀粉和20%的溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內(nèi)通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

已知發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol？（寫出簡要的計算過程）。

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，無水乙醇所含碳氫鍵數(shù)目為

B.足量與含的濃鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.標準狀況下，氦氣和氖氣的混合氣體中原子數(shù)為

D.含和共的溶液中含有的數(shù)目為

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.中含有的鍵數(shù)目為

B.標況下的分子，含共用電子對數(shù)

C.分別與足量的和充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

D.的鹽酸與氨水混合后溶液呈中性，則