【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦主要成分是，還含少量等雜質制備，其流程如下：

已知：水解能力：

。

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________任寫一條；過濾1的濾渣的主要成分有______________填化學式。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是____________________________________。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式_________________________________。

(4)時，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液設溶液體積增加1倍，當時恰好完全沉淀，判斷此時是否已經開始沉淀________填“是”或“否”已知：、

(5)用雙硫腙，二元弱酸絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡合成電中性的物質如等，再用萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

當調節(jié)時，鉍的存在形式為____________。

向萃取后的中加入過量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為____。

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：。裝置如下圖：

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸，少許碎瓷片，加熱一段時間(裝置見圖1)。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，稱得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____________，其作用是__________________。

（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應采取的正確方法是____________________________。

（3）步驟1中，加入過量甲醇的目的除作溶劑外，還有________________。

（4）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是________________；分離出有機相的操作名稱為____________。

（5）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。

（6）本實驗的產率是________(保留3位有效數(shù)字)。

【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率υ(N2)＝___________，H2的轉化率為_____________（保留小數(shù)點后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑 d．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據如下：

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：。

相關物質的有關數(shù)據如下表所示：

實驗過程：向如圖反應裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為____________，反應過程中冷卻水應從________(填“a”或“b”)口進入。

（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)。

（6）本實驗的產率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動

D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足0≤x<3

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是_____。

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A．B物質不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應

C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個平面內

請回答下列問題：

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是，其中Sb的化合價是____。

(2)寫出陽極區(qū)產物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應的化學方程式：______________。

(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽離子”“陰離子”或“質子”交換膜。“電解”中陰極反應的產物之一X是____填化學式。

(4)為除去操作1所得濾液中的，可加入。若濾液中，當溶液中完全沉淀時，____。 已知

(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產生了棕色單質砷沉淀和。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體，同時電路中轉移，陰極生成的___g。

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）反應1結束后的操作名稱為_______。

（2）濾渣的主要成分是___________________。

（3）反應2中通入的過量氣體為________

a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮氣

（4）寫出B煅燒生成Al2O3的化學反應方程式：_______________________。

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

下列敘述正確的是

A.若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

D.達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.化學平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)