【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦主要成分是，還含少量等雜質(zhì)制備，其流程如下：

已知：水解能力：

。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________任寫(xiě)一條；過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______________填化學(xué)式。

(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是____________________________________。

(3)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)時(shí)，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液設(shè)溶液體積增加1倍，當(dāng)時(shí)恰好完全沉淀，判斷此時(shí)是否已經(jīng)開(kāi)始沉淀________填“是”或“否”已知：、

(5)用雙硫腙，二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如等，再用萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有、、的廢水時(shí)的酸度曲線表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí)，鉍的存在形式為____________。

向萃取后的中加入過(guò)量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為____。

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：。裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸，少許碎瓷片，加熱一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖1)。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖2)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，稱得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____________，其作用是__________________。

（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________。

（3）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的除作溶劑外，還有________________。

（4）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________________；分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。

（5）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。

【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率υ(N2)＝___________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．液化生成物分離出氨

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實(shí)驗(yàn)室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：。

相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無(wú)水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應(yīng)完全后，分離出甲醇和苯，所得反應(yīng)液經(jīng)水洗，有機(jī)層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無(wú)水氯化鈣固體干燥；過(guò)濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱為____________，反應(yīng)過(guò)程中冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

（4）甲醇過(guò)量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

請(qǐng)回答：

（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）A→B的反應(yīng)類型是_____。

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)

（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）下列說(shuō)法不正確的是_____。

A．B物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機(jī)物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是，其中Sb的化合價(jià)是____。

(2)寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。

(4)為除去操作1所得濾液中的，可加入。若濾液中，當(dāng)溶液中完全沉淀時(shí)，____。 已知

(5)除去廢液中的，是用次磷酸鈉還原，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

(6)若電解池陰極得到氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移，陰極生成的___g。

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為_______。

（2）濾渣的主要成分是___________________。

（3）反應(yīng)2中通入的過(guò)量氣體為________

a. 二氧化碳 b.氨氣 c.氮?dú)?/span>

（4）寫(xiě)出B煅燒生成Al2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)