【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)兩種溶液中 c( ) 的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．兩種溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

(1)從能量轉化的角度看，該裝置是將____(填能量轉化的形式)，符合該裝置的化學反應類型一定是____反應。

(2)若 a 為鋅片，b 為銅片，左右兩側燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，則 b 極的電極反應式是_____，a 極可觀察到的現(xiàn)象是______；導線中電子流動的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽離子向______(填“a”或“b”) 極方向移動。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

Ⅰ．熱化學轉化

CO2甲烷化過程發(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g)，放熱165 kJ，則ΔH＝______。

(2)反應的平衡常數(shù)的表達式：K＝______。溫度升高，K______(填“增大”或“減小”)。

(3)其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強對CO2的轉化率及CH4的選擇性的影響如下圖。

注：選擇性＝轉化為目標產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉化量

CO2甲烷化反應選擇0.1MPa而不選擇更高壓強的原因是______。

Ⅱ．電化學轉化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。

(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽”)極。

(5)結合電極反應式，說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：______。

(6)上述電解過程中采取了______措施(寫2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。

(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)

A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)

(2) 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。

(3)在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后 2 位)。

(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。

A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2

(5)當反應達到平衡時，H2 的物質的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應再一次達到平衡后，H2 的物質的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

【題目】已知反應A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同條件下進行時，混合物中C的百分含量隨時間變化的關系如圖。

下列有關敘述一定正確的是

A.a條件下的反應速率小于b條件下的反應速率

B.其他條件相同時，a表示有催化劑，b表示無催化劑

C.其他條件相同，若a、b表示不同壓強下的反應，則n＞2

D.其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應，則x＞0