【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1B.υ(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C.υ(C)＝0.6molL﹣1s﹣1D.υ(D)＝0.5molL﹣1s﹣1

(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______

(2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______

(3)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是______L？

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體；

③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ；E 單質(zhì)的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。

（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a處=________。

（2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)時，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列關(guān)系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba2+少

C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多