A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質， (a、b 均為石墨電極），a 電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖，b 點 HA 溶液與氨水恰好完全反應

D. 圖丁表示反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時 NH3體積分數隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是

A.平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時平衡常數X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5 mol

（1）該反應的化學方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質量不變

E.C的體積分數不變

（2）該反應的反應速率υ隨時間t的關系如圖所示：

①根據圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。

③各階段的平衡常數如下表所示：則K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發(fā)生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6