①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________________。

②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_____________________________。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）

④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果_______。

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室

B.陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e＝Cl2↑

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。

（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

A.對比①③中的現(xiàn)象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明結(jié)合C6H5O的能力：H+＞Fe3+

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　　)

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低