(1)石油危機日漸嚴重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)�，F(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，其反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應(yīng)壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C．C點一定未達到平衡狀態(tài)

D．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)，裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

(1)ClO2的制備(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)

①整套裝置正確的鏈接順序為(填A~E)A→_______________。

②裝置D的作用是_______________。

(2)ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_______________，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_______________(任寫一條)。

【題目】在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，

下列該反應(yīng)的、判斷正確的是

A.>0，<0B.<0，>0

C.>0，>0D.<0，<0

【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。

(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：…

①寫出ii的離子方程式：_______________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；

b._______________。

(3)過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_______________(選填序號)。

A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

已知：①在酸性條件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

②當pH=5時，Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。請回答下列問題：

（1）濾渣A的主要成分是_______________、_______________（填化學(xué)式）。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為_______________

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的_______________溶液（填化學(xué)式），_______________、洗滌、灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護角度分析，溶解廢鈷渣時不用濃鹽酸替代硫酸的原因是：_______________

（5）為了測定CoCl2nH2O中結(jié)晶水數(shù)目進行如下實驗：取16.6g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=_______________

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（2）工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②X軸上a點的數(shù)值比b點___(填“大”或“小”)。

③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1。則T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為____。

（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是___。

（2）制備裝置甲中需改進的一項措施是___。

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③