（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是____________，Y電極的電極反應式為________，工作一段時間后，電解液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）___________，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為____。

（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為_______________，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為___________________。

(1)A池是________，Zn的電極名稱是________；B池是________，Pt的電極名稱是________。

(2)寫出下列有關反應：

Zn極上電極反應：___________________________________________；

Pt極上電極反應：___________________________________________。

(3)B池中的總反應的化學方程式為_________________________________。

(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進___________________________。

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

【題目】某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種，取200 mL該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：

（1）僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________．

（2）溶液X中，關于的判斷一定正確的是________（填字母）．

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．

（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________．

（5）溶液X中不能確定的離子是_____________________用實驗證明該離子一定不存在的化學方法為______________________________________________________________________________________．

（6）若實驗測定A．F．K均為l，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：_________．

（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。

（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。