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【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是(　　)

A. 電池工作時H＋移向負極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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【題目】已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

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【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD－，D2O的離子積常數(shù)＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，該溫度下有關分析正確的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD－)為1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

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【題目】某混合溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該混合液時根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 電解液的pH不斷增大，最終等于7

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【題目】對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀釋時增大

C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大

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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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