部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時所加入的酸是____________（填化學式）。

（2）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是___________________。

（3）產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點即可）。

稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產(chǎn)品晶體的純度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。

A.AB.BC.CD.D

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（1）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為___，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為___。

（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為___；當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量

(1)計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請在下圖中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”和“Y”)。

A.用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）

B.用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)空氣污染

D.用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關系______。

(4)將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關系________。

(5)通過 本題的解答，總結若要比較溶液中離子濃度大小順序，應先確定_____。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為NO3-的離子方程式為___。