A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

A.16g O3含有的氧原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA

C.1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NA

D.1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧。

探究一無水的實驗室制備

利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ______ 。

(2)實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。

加熱D中硬質玻璃管

往A燒瓶中加入液體

點燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號。

(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______ 。

探究二無水的含量測定及結果分析

取D中反應后所得固體，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況，重復測定三次，數(shù)據(jù)如下：

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水的質量分數(shù) ______ 。

(6)有同學認為測得的無水的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有 ______ 。

探究三離子濃度對氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：

(7)提出假設假設1：濃度降低影響氯氣的生成

假設2： ______ 。

(8)設計方案進行實驗。限選試劑：濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 。

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式_______________。

（2）pH調節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。 _______________________

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數(shù)為_______________________________________。

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；

(4)實驗室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式：______________________________________。

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④