A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C.d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

【題目】某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為，下列說法不正確的是

A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.常溫下，該碳酸飲料中的值大于純水中的值

D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了的溶解度

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數(shù)增大，說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質的量為3mol

C.5min時，B的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質的量為7mol

A.a點KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關此電池的推斷正確的是( )

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

D．電解質溶液中，CO向正極移動

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4