A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L

B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.V=20

D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

A. b極為正極，發(fā)生還原反應

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D. a極的電極反應式為-e-=Cl-+

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）

A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應的平衡常數為K=

C.2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D.2s時物質B的濃度為0.7mol/L

A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①

B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請回答下列問題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應結束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為__________________。

(1)碳、氮、氧三種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。

(2)Y3+的結構示意圖為_____________，Z的價電子排布式為_______________。

(3)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質結構單元，如鋁原子簇Al13、Al14。已知原子簇價電子總數為2，8，20，34，40，58……時，原子簇可穩(wěn)定存在。

①Al13的化學性質與第__________族元素性質相似

②Al14達到穩(wěn)定時，呈現的化合價為+2，其原因是___________________。

(4)某種化合物由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為____________，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出計算式)。

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數表達式K =____________________________。

(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當少而轉化速率慢，有時還很不完全，測定時很 困難，現可依據蓋斯定律進行計算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (紅磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 ______(填“白磷”或“紅磷”) ，試寫出白磷轉化成紅磷的熱化學方程式______________________________________。