(1)閉合K1打開(kāi)K2，濾紙A的左端顯________(填“藍(lán)色”“紅色”或“無(wú)色”)；濾紙A上發(fā)生的總化學(xué)方程式為________________；

(2)欲在鐵片上鍍鋅，則X的電極材料為________，鍍件為________(填“陰”或“陽(yáng)”)極；電鍍時(shí)應(yīng)將K1、K2同時(shí)閉合，電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

【題目】利用反應(yīng)CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個(gè)Cl－周圍有8個(gè)Na＋

【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測(cè)得A(g)和C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

A. X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室溫下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。

A. 分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

(1)下列不屬于新能源的是________(填字母)。

a.煤炭 b.太陽(yáng)能 c.風(fēng)能 d.地?zé)崮?/span>

(2)已知：

Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

①氫氣的燃燒熱為________kJmol-1.

②斷開(kāi)1 mol H-H鍵需要吸收的能量為________kJ。

③36 g H2O(1)完全分解生成氧氣和氧氣，需要吸收________kJ的能量。

(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是________ (填“金剛石”或“石墨”)。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過(guò)程放出的熱量為________kJ。

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

請(qǐng)回答：

（1）X 的化學(xué)式是______________。

（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。

(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。

(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________。

A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體